实验步骤：取一小块棉布，蘸上水后放在桌面上，将击碎了的卫生球放在上面。然后擦着一根火柴，将放在棉布上的卫生球点着，待火焰熄灭后，将布块拿起来看，布块仍然完好无损。
布块为什么没有丝毫烧坏的痕迹呢？因为卫生球的成分是一种有机物——荼。它是由易燃物质碳、氢两种元素组成的，又具有升华性质。把它放在棉布上点燃时，升华和燃烧就同时发生，虽然荼的蒸气在燃烧的时候放出大量的热，但同时发生的升华现象，要吸收热量，还有一部分热量要消耗在升高荼蒸气，达到燃点使荼燃烧上面。所以，和棉布接触部分的温度是比较低的，再加之浸过水的棉布又要吸收大量的热，使水变成蒸汽，因此，总共消耗的热量就更多了。这样一来，火焰的温度就被降低，甚至远远低于棉布的燃点，所以棉布一点也不会烧坏的。
根据这个原理，还可以做一个简单有趣的实验。取一个卫生球（不要击碎），用一块新棉布紧紧地包好，用镊子夹住，然后用火柴点燃小布包。小布包就会着起来（不要让火着的时间太长，就让它熄灭），观察一下布，发现布并没有被烧坏。
制造二氧化碳实验
当一颗子弹里的火药或炸药爆炸的时候，猛然释放出大量气体，使爆炸力具有极大的破坏性。那么，子弹还没有发射，炸药还没有爆炸的时候，这些气体藏在哪里呢？原来这些气体都是与固体物质在一起的。搞一次小型的、不会造成什么破坏的爆炸，我们便可以了解到这种化学作用是怎样产生的。
实验材料和用具：一只大瓶子和一只能够密封瓶口的软木塞子、发酵粉
实验步骤：
1.先将一张小纸折出一条折痕，再把纸摊开，放上两大匙发面团用的发酵粉。把发酵粉徐徐倒入瓶里。
2.预备好一支试管，里面装满醋，并且把软木塞用水打湿。动作要快，一只手拿着软木塞，另一只手拿着盛满醋的试管，把醋迅速倒进瓶里，立刻把塞子塞上，但注意不要塞得太紧。
3.瓶子里的东西突然发出咝咝声，涌起很多泡沫，不一会瓶塞就会呼的一声飞起来。
发酵粉是化合物碳酸氢钠的俗名。它由钠、氢、碳和氧等元素组成，与醋混合以后，经过化学反应，放出一种叫做二氧化碳的气体，这种气体在瓶子里面集结起来，最后把瓶塞给冲跑了。
二氧化碳是碳和氧的化合物。碳和氧的原子是碳酸氢钠分子的一部分。醋可以把这种原子释放出来。
摩擦结“冰”
实验材料和用具：硫酸钠晶体、试管、玻璃棒
实验步骤：
1.取一个干净的试管，注入半管冷水，加入含有结晶水的硫酸钠晶体，用搅棒不断地搅拌，加到晶体不能再溶为止。
2.再多加一些晶体，用热水温热使它全部溶解（温度不得超过32.4℃，因为含十个结晶水的硫酸钠在32.4℃以上即脱水，变成无水硫酸钠，无水硫酸钠的溶解度随着温度的上升反而减少）。
3.用纸片将试管口盖好（防止落入灰尘，影响实验效果），静止冷却。
4.约1小时后，小心将纸片取走，用玻璃棒剧烈地摩擦试管壁，你就会看见液体中有“冰块”析出来。
原来并不是试管里结了冰，而是析出了硫酸钠晶体。为什么用玻璃棒摩擦试管壁就会析出晶体呢？因为硫酸钠在室温下的水中，已经溶解到不能再溶的程度了，也就是达到了饱和状态。由于硫酸钠在32℃以下，溶解的数量随着温度的升高而增加，所以温热后，未溶的那部分硫酸钠也溶解了。它的浓度就比室温时大，这种溶液叫“过饱和溶液”。过饱和溶液不如饱和溶液稳定（处于介稳定状态），它极易析出溶质转变为饱和状态。因为这个试管中硫酸钠的过饱和溶液，冷却得慢又没大的灰尘落入，更没有同晶体存在，所以它没有晶体析出。但当用玻璃棒摩擦试管壁时，可以促进晶核的形成，破坏溶液的过饱和状态，于是过量的硫酸钠便迅速地形成结晶析出，试管内就像气温骤然下降一样，结了“冰”。
我国有些内陆湖含有大量的碳酸钠，就是我们通常说的碱。在天冷时，从湖中析出大量的碱晶体，这就是由于温度降低使碳酸钠溶解度也降低的缘故。利用这个原理，还可以进行人工降雨，战胜旱灾。
证明铜离子是蓝色的
胆矾（CuSO4·5H2O）是蓝色的晶体，硫酸铜的稀溶液也是蓝色的，而且其他很多铜盐的稀溶液也都是蓝色的，这是因为铜离子在水溶液中是以Cu（H2O）2+4络离子的形式存在的，而Cu（H2O）2+4就是蓝色的。下面用实验向你证明铜离子是蓝色的，你也一起做吧！
实验材料和用具：广口瓶（配一个橡皮塞）、碳棒、铜圈、铜丝、1摩/升硫酸铜溶液
实验步骤：
1.在广口瓶的橡皮塞中央钻一个孔，插入一根长10厘米的粗玻璃管（可用破的小试管去掉底部做成），塞子的边上还要钻一个细孔，作为插阴极用。
2.取一根碳棒（可用废电池中的碳电极）做阳极，碳棒上绕一段铜丝，以便与电池的负极相连。
3.阴极是一块铜片绕成的铜圈，它比玻璃管略粗一点，以便可以套在管外，然后用一根铜丝（可用刮去漆皮的漆包线）与铜圈相连，铜丝的一端插在橡皮塞边上的细孔内。
4.在广口瓶内装好1摩/升硫酸铜溶液（其中加入2~3滴浓硫酸），溶液的液面要高出阴极（铜圈）。将带阴极和玻璃管的橡皮塞插入广口瓶内，并将阳极（碳棒）插到玻璃管内的溶液中，如图所示。
5.把两个干电池串联起来（也可以只用一个干电池），将阳极碳棒与干电池组的负极相连，阴极铜圈则与干电池的正极相连。这时，可以看到阳极碳棒上有气体产生，说明电解反应已经开始，你就可以把广口瓶放在桌上，等几天以后，你会看到阴极铜圈附近的溶液的蓝色已经消失，变成无色的了。
你想一想，铜圈周围发生了什么反应？让我们分析一下广口瓶内的装置，它实际上是一个下图所示的电解池。在阳极碳棒上发生的反应是：
4OH-→2H2O+O2↑+4e
而在阴极铜圈上发生的反应，则是溶液中的Cu2+得到电子，变成金属铜沉积到阴极上：
Cu2++2e→Cu
经过长时间的电解，阴极周围的铜离子被消耗了，颜色变浅，我们就看到铜圈周围的溶液逐渐变成无色，这一实验现象岂不是反过来证明了铜离子是蓝色的吗？
自制电木实验
实验材料和用具：苯酚晶体、37％甲醛水溶液、六次甲基四胺、烧杯
实验步骤：
1.称15克苯酚晶体，放在烧杯中。把烧杯放在温水里使其熔化，然后注入到一个150毫升的圆底烧瓶中。
2.再往圆底烧瓶中加入15克37％的甲醛水溶液，使它们充分混合，接着注入1毫升浓氨水。
3.配一个带有长玻璃管和实验用温度计的软木塞，把烧瓶口塞好。把烧瓶固定在铁架台上。慢慢地以小火加热，使混合液达到沸腾，不断轻轻地摇动烧瓶，把温度控制在95~98℃。仔细观察，当混合液变成乳白色并且有些黏稠的时候，把酒精灯移开，使其冷却。
4.冷却后，倒去上层的水，将下层乳白色（有时可能是红棕色）的物质倒入一个蒸发皿中。加热蒸发皿（不要加热过甚，否则影响后面的实验），时时用玻璃棒搅动，并经常蘸取少许，试其脆性，直至加热物冷却后发脆为止。这时停止加热，冷却。然后将其研碎，并混入2克六次甲基四胺，拌匀。
5.取一支干净的试管，将粉末装入试管压紧，在小火上缓缓烘烤。约20分钟后，一块结实坚硬的电木便做成了。
电木是塑料“家族”中的一个成员。它是电的不良导体，被广泛应用在电器材料上，如电器开关、灯头、电话机壳、仪表壳和一些机器的零件等等。故此人们就总是叫它“电木”。
这一反应的原理是：苯酚和甲醛混合后，在加热的情况下分子间就发生了反应，脱去水分子，是一种分子缩聚合反应。然后，苯酚和甲醛反应的生成物再相互进一步缩合联接起来，逐步成为高分子物质，即电木。所以我们看到烧瓶中的液体变得浑浊而有些黏稠起来。以后，又与六次甲基四胺混合加热，是为了使其进一步交错连接，成为更加巨大的立体型高分子物质。由于是甲醛和苯酚混合形成的，所以电木的学名叫酚醛塑料。
注意：甲醛和氨水都有强烈的刺激气味，甲醛还有一定的毒性；苯酚有剧烈的腐蚀作用，实验时一定不要让药品接触皮肤。实验要在通风的地方进行。至于往反应液中加入氨水，是为了加快甲醛和苯酚的反应速度。
不化的“雪花”
看舞台剧时，有时舞台上纷纷扬扬地下起雪来，厚厚的一层雪，人走在上面脚面都淹没了，但是雪却不融化。这种不化的“雪花”原来是洁白的泡沫塑料做成的。下面就给你介绍一个制得泡沫塑料的小实验。
实验材料和用具：用聚苯乙烯做的白色旧牙刷柄或坏梳子
实验步骤：
1.把聚苯乙烯做的白色旧牙刷柄或坏梳子弄碎。称取10克放在一个100毫升的三脚烧瓶中，再加入8毫升二氯甲烷（用甲苯或苯也可以，但量要稍多一些）做溶剂，用软木塞塞住瓶口，摇荡使碎牙刷柄溶解。
2.加入2~3克研细的碳酸铵，作为发泡剂。再把这个混合液倒在平滑的玻璃板上，放在通风处让溶剂挥发（不能曝晒），直至溶质干硬为止。
3.把它碾成小颗粒，放入一支硬质试管中，再把试管放在95℃的水中加热几分钟，将试管取出用冷水急剧冷却，待塑料定型后，一块用来制作“雪花”的泡沫塑料便告制成。
注意：由于溶剂的蒸气有毒性，所以在挥发溶剂时，一定要在通风良好的地方进行。
这一实验的反应原理与前一个实验相同，所不同的就是加入碳酸铵做发泡剂，使聚合物出现大量的气孔。
泡沫塑料除了充当电影或戏剧中人造雪景道具外，它还有绝热隔音的作用；还是新型、优质的冬衣材料呢。
引蛇出洞
看过蛇出洞的人想必是很少的。一般人遇见蛇总有几分惧怕，胆小的人更会心惊胆战，谁还敢专门等在洞口，去引蛇出洞呢？不过，我们倒可以让你看一看“蛇”是怎样从洞里钻出来的，并且保证这条“蛇”不会伤害你。
实验材料和用具：糖、重铬酸钾、硝酸钾
实验步骤：
1.把7克糖、7克重铬酸钾和3.5克硝酸钾分别磨成很细的粉末（注意！一定要分开磨），细心地把它们混合均匀，并用一张锡纸将混合物包成一个小包（包不宜太大，也不要把混合物包得太紧）。如果没有锡纸，则可以用聚乙烯塑料薄膜（即市售的薄膜食品袋）代替。
2.然后将装好混合物的纸包（或薄膜包）放进一个用硬纸板卷成的纸筒内（筒要稍微大一些，使装混合物的纸包能在里面自由移动）。
3.把纸筒放在水泥地上，将纸筒的一头点着，等到里面的锡纸包（或薄膜包）烧着后，你就会看到一条“蛇”慢慢地从洞内扭曲着爬出来。最后在地面上会躺着一条形象逼真的半尺长的死“蛇”。
要做好这条“蛇”，而且还要引“蛇”出洞，需注意三个关键问题：
1.用锡纸（即锡箔）来包装混合物时，本实验的效果最好；如果用铝箔，则实验会失败。因为锡箔能够完全燃烧，使包内的混合物在反应以后钻到外面来；而铝箔不能燃烧，包内的混合物燃烧后仍被留在里面，不能形成一条长“蛇”，如图所示。
过去，锡纸一直是包装香烟或某几种糖果（如巧克力）的材料，但是目前已经几乎都用铝箔代替。本实验恰恰只能用锡箔，而不能用铝箔，所以必须先鉴别一下包装纸的材料。一般来说，锡箔和铝箔在外观上是不好区别的，当你拿到这种包装纸以后，可以先剪下一小条，放在火上烧一下。如果它能够烧完，就是锡箔，可以用来做实验。如果它烧不着，则是铝箔，不能用。
同样，在用塑料薄膜包混合物时，也要鉴别一下。因为透明的塑料薄膜袋也有两种，一种是聚乙烯塑料薄膜袋，另外一种是聚氯乙烯塑料薄膜袋，它们在外观上也很相似。但是聚乙烯薄膜能在火焰中燃烧，当你把燃着的薄膜从火焰中拿开以后，它还能继续燃烧，直到烧完为止。而聚氯乙烯薄膜虽然也能在火焰中燃烧，但是一离开火焰，它就不能继续燃烧了。本实验中只能用聚乙烯薄膜来包混合物，而不能用聚氯乙烯。
2.本实验所用的糖、重铬酸钾和硝酸钾固体必须研得比较细，使它们能够混合均匀，充分反应。
3.锡纸包的混合物小包不宜太大，而且不要包得太紧，要稍微疏松一点。硬纸板卷成的纸筒不宜太长和太细，纸筒只要比锡纸包长出1~2厘米即可。将锡纸包装进纸筒里面后，小包应能在纸筒内自由移动，这样在混合物燃烧后，才能钻出筒外。如果纸筒太细，把小包压得太紧，“蛇”出洞就比较困难了。
水的电解
实验材料和用具：两支试管或管状玻璃瓶，两节1.5伏千电池，一只广口玻璃瓶，两小片铝片和一些导线、食盐
实验步骤：
1.在广口瓶中装大半瓶水，加半小勺食盐进行搅拌使盐溶解。
2.把两支试管充满水后，用手指按住倒放在水中，并用胶布把试管固定在广口瓶口上。
3.用一条短导线，把两节干电池串接起来。另用两根导线分别接在电池串联后的正负极上，这两根导线的另两端绑两块小铝片，并浸入水中分别置于两个试管口内。
4.电源接通以后，注意看两块铝片上，有小气泡冒出来，同时不断地把试管里的水排出。
5.加点醋在水中，气泡会冒得快些。
